寫好教案之后是可以讓自己教學上的重點有突出的，制定教案是我們教學工作中比較復雜的一項任務(wù)，以下是范文社小編精心為您推薦的高三化學教案5篇，供大家參考。
高三化學教案篇1
教學目標
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充na2o2與co2反應(yīng)的實驗，把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補充na2o2漂白織物的實驗，以說明na2o2的強氧化性。
na2o2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對nahco3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設(shè)計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如cl2、s、o2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示na2o、na2o2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有na2o2、na2o固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g na2o2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。
①na2o、na2o2與水反應(yīng)
2na2o2+2h2o=4naoh + o2↑(放出氧氣)
na2o+h2o=2naoh(不放出氧氣)
②na2o2、na2o與co2作用
2na2o2+2co2=2na2co3 + o2↑(放出氧氣)
na2o+co2=na2co3(不放出氧氣)
[討論]
①na2o2是否是堿性氧化物
②na2o2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：
na2o2與水作用除生成naoh還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成na2co3外也還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]na2o2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導學生閱讀課文了解na2o2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示na2co3 、nahco3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.na2co3 、nahco3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.na2co3 、nahco3、co的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學生回憶將過量co2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：
co2+caco3+h2o= ca(hco3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示na2co3也具有和caco3相似的性質(zhì)：
na2co3+co2+h2o= 2nahco3
碳酸氫鈉也具有ca(hco3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴展：
(1)總結(jié)
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴展
根據(jù)na2o2的性質(zhì)可知na2o2與co2 、h2o反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如ch4、 h2、 co……)與na2o2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與na2o2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)na2co3和nahco3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出na2co3和nahco3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用bacl2溶液和cacl2溶液，而決不能用ca(oh)2溶液或ba(oh)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和na2co3溶液中通過量的co2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成na2o和na2o2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12l(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336l，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由na2co3·nh2o與nahco3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36l;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標準狀況下氣體4.48l，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③nahco3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的naoh溶液中通入co2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克co2?
(5)200℃時，11.6g co2和h2o的混合氣體與足量na2o2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關(guān)習題
參考答案：
(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉??
原因：①溶解度：na2co3 > nahco3
②溶質(zhì)的質(zhì)量：2nahco3>na2co3 (168>106)
na2co3+co2+h2o=2nahco3
③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少
高三化學教案篇2
一、教學目標：
?知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)
說出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)
說明光合作用以及它的認識過程(理解)
研究影響光合作用強度的因素
?情感態(tài)度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學精神與態(tài)度。
?能力、技能】：進行有關(guān)的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關(guān)實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。
二、教學重難點：
重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過程以及相互關(guān)系;影響光合作用強度的環(huán)境因素。
難點：光反映和暗反應(yīng)的過程;探究影響光合作用強度的環(huán)境因素。
三、教學用具：實驗材料;ppt課件
四、課前準備：
五、教學過程
教學內(nèi)容教師活動學生活動
(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環(huán)。
(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類
講述光合色素的種類、吸收光譜
(三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流
(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。
引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關(guān)階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗
(五)光合作用的過程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。
暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。
歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩(wěn)定的糖類中。
以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關(guān)系。
(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。
(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。
高三化學教案篇3
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三課時 鐵的重要化合物
?內(nèi)容與解析】
(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。
(二)解析：本節(jié)課要學的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學生已經(jīng)學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化和fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
?教學目標與解析】
教學目標
(1)了解feo、fe2o3、 fe3o4的.性質(zhì)和應(yīng)用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);
(3)掌握fe2+、fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。
目標解析：
(1)了解feo、fe2o3、 fe3o4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學方程式。
(3)掌握fe2+、fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)fe2+、fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識入手，掌握fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握fe2+、fe3+的檢驗方法。
?問題診斷分析】
在本節(jié)的教學中，學生可能對氧化還原反應(yīng)的知識理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。
?教學支持條件分析】
在本節(jié)課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“fe2+、fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。
?教學過程】
問題1：從元素周期表認識鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?
1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。
(2)鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學性質(zhì)
(1)鐵與非金屬的反應(yīng)
①鐵和氯氣的反應(yīng)
化學方程式：2fe+3cl2=====點燃2fecl3。
②鐵和氧氣的反應(yīng)
實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有o2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鐵絲在o2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。
化學方程式：3fe+2o2=====點燃fe3o4。
③鐵和其他非金屬的反應(yīng)
2fe+3br2===2febr3
fe+s=====△fes(黑色固體) fe+i2=====△fei2
(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)
實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實驗結(jié)論：3fe+4h2o(g)=====高溫fe3o4+4h2。
(3)鐵與酸反應(yīng)
①鐵與非氧化性酸(如稀h2so4、hcl等)反應(yīng)生成fe2+，放出h2。
離子方程式：fe+2h+===fe2++h2↑。
②鐵與氧化性酸(如稀hno3)反應(yīng)時，不放出h2。
a.hno3(稀)過量時生成fe3+
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no↑+2h2o。
b.鐵粉過量時生成fe2+
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no↑+4h2o。
(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)
①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。
fe+cuso4===cu+feso4。
②鐵能與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2。
離子方程式：2fe3++fe===3fe2+。
問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。
師生活動：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。
化學式 feo fe2o3 fe3o4
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(yīng)(如h2、co、al) h2+feo=====△fe+h2o
3co+fe2o3=====△2fe+3co2 8al+3fe3o4=====△4al2o3+9fe
與酸(h+)的反應(yīng) feo+2h+===fe2++h2o fe2o3+6h+===2fe3++3h2o fe3o4+8h+===2fe3++fe2++4h2o
問題3：鐵的氫氧化物有fe(oh)3 、fe(oh)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取fe(oh)3 、fe(oh)2?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)。
師生活動：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備fe(oh)3 、fe(oh)2選用什么試劑?
(3) 描述實驗現(xiàn)象?寫出制取fe(oh)3 、fe(oh)2的化學方程式。
(4) 制備fe(oh)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。
(5) 實驗室制備fe(oh)2時，怎樣避免被氧氣氧化?
fe(oh)3 、fe(oh)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。
師生活動：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 fe(oh)2[來源:ks5u.com] fe(oh)3
物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學性質(zhì) fe(oh)2+2h+===fe2++2h2o
4fe(oh)2+2h2o+o2===4fe(oh)3 fe(oh)3+3h+===fe3++3h2o[
2fe(oh)3=====△fe2o3+3h2o
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)
fe2++2oh-===fe(oh)2↓ fe3++3oh-===fe(oh)3↓
問題4：這么檢驗某種fe2+溶液變質(zhì)了呢?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和對知識的應(yīng)用能力。
師生活動：
(1) 向fecl3和fecl2溶液中分別加入kscn溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?
(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別fecl3和fecl2溶液?
比較 fe2+ fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學性質(zhì) 還原性：fe2+――→氧化劑fe3+
與堿反應(yīng)：fe2++2oh-===fe(oh)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：fe3 fe2+
與堿反應(yīng)：fe3++3oh-===fe(oh)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加kscn溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含scn-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉??
保存方法 加fe防止氧化，密封 無特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉(zhuǎn)化關(guān)系
問題5：為什么實驗室在配制fecl2或feso4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
師生活動：
(1) 配制fecl2或feso4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去fe3+溶液中的fe2+?
?目標檢測】
1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅶb族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是fe(no3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得fecl2和fe(oh)3。
a.①③ b.②④ c.②⑤ d.④⑥
2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )
①fes ②cus ③fecl2 ④al2s3 ⑤fe3o4 ⑥fe2o3
a.①③⑤ b.②③④ c.①④⑤ d.①②③④⑤
3.下列物質(zhì)中能與fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中fe3+作氧化劑的是( )
①scn- ②fe ③fe2+ ④cu ⑤i- ⑥oh-
a.①②④⑤ b.①②④ c.②④⑤ d.全部
4.a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為( )
a.1：7 b.7：1 c.7：8 d.8：7
5、(2010江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成fe(no3)3、fe(no3)2、no和h2o，下列四種情況不能得出溶液中fe3+與fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )
a.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1
b.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1
c.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的no的物質(zhì)的量之比為4：3
d.已知溶液中的fe3+與no-3的物質(zhì)的量之比
?課堂小結(jié)】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
fe3++3oh-=fe (oh)3↓紅褐色
fe2++2oh-=fe(oh)2↓白色
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe (oh)3
2、fe3+的檢驗
fe3+遇kscn溶液顯紅色
fe2+遇kscn溶液不顯紅色
3、fe2+和fe3+的相互轉(zhuǎn)化
高三化學教案篇4
一、指導思想
我們本著省奔中的教學思路：夯實基礎(chǔ)、循序漸進、滾動提高、把握要求、精講多練、提高效率，搞好高三第一輪復習工作，踏踏實實地進行基礎(chǔ)知識、基本技能的復習。
以教學大綱，考試說明為依據(jù)，以新課程標準為準繩，以教材為依托和基礎(chǔ)，根據(jù)本屆高三高考模式，我們必須制定全面的，科學的，系統(tǒng)的，針對性強的復習計劃，來充實提高我校學生的基礎(chǔ)水平。并且密切關(guān)注今年的高考動態(tài)，聯(lián)系學生的實際情況，充分發(fā)揮學生潛能，調(diào)動學生的非智力因素、學生學習積極性，扎扎實實抓好雙基，通過綜合訓練，培養(yǎng)學生運用知識的能力，努力提高學生的綜合素質(zhì)和解題技巧，以適應(yīng)新的高考形式的要求。
二、情況分析
本屆學生基礎(chǔ)不夠扎實，化學方程式、基本概念等基礎(chǔ)都不牢，相當一部分學生不重視化學，所以在對學生全面強化督促的同時，如何抓好基礎(chǔ)，強化針對性，有的放失提高講和練的方法及效益，成為專項與整體復習的一大挑戰(zhàn)。
三、復習任務(wù)
使班級95%以上的學生牢固掌握基礎(chǔ)知識，初步構(gòu)建整個高中化學的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成學生正確審題、答題的良好習慣，完成第一輪復習。
四、基本策略
1、研究高考化學試題。主要根據(jù)近幾年來江蘇高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復習的思路，制定相應(yīng)的復習計劃。
2、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。
3、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。
4、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系?；瘜W總復習的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質(zhì)和應(yīng)用范圍，對重點知識如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應(yīng)在化學理論的指導下，進行總結(jié)、歸納，使中學化學知識和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時注意規(guī)范化學用語的使用（如化學反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學式、結(jié)構(gòu)式、電子式等），規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過手。
5、注重練習量和復習效率的關(guān)系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！?。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。
6、回歸課本，精讀教材，字斟句酌。系統(tǒng)復習，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關(guān)鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結(jié)構(gòu)；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面。此外，要重視對化學實驗內(nèi)容的復習。
7、關(guān)注目標生的成長。課堂關(guān)注是否聽講，經(jīng)常提問，課后注重面批，經(jīng)常找學生談心，交流思想，多鼓勵。
總之，在這剩下的近二百多天的時間里，我們高三化學教研組的2位老師將充分發(fā)揮各自的聰明才智，合理分工，團結(jié)協(xié)作，爭取在20__年的高考中再創(chuàng)輝煌！
附：江蘇省奔牛高級中學20__—20__學年度第一學期高三化學教學進度表
周次教學內(nèi)容內(nèi)容負責人
第1周物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的分散系
氧化還原反應(yīng)
評估測試一基本概念：掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和變化，有關(guān)分散系的知識，掌握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握離子方程式的書寫、離子共存的問題，掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念、配平及計算。陳偉
第2周離子反應(yīng)與離子方程式
化學反應(yīng)中的熱量
物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
評估測試二李偉成
第3周物質(zhì)的量濃度
研究物質(zhì)的實驗方法
評估測試三陳偉、李偉成
第4周氯及其化合物
鹵族元素
評估測試四非金屬元素：掌握鹵族、氧族、氮族、碳族的性質(zhì)和用途陳偉
第5周硫及其化合物
硫酸工業(yè)與環(huán)境保護
硅及其化合物
評估測試五李偉成
第6周氮及其化合物硝酸
評估測試六陳偉
第7周鈉及其化合物
鎂、鋁及其化合物
評估測試七金屬元素：掌握堿金屬族、鎂鋁鐵銅的有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，用途。李偉成、陳偉
第8周鐵、銅及其化合物
金屬的冶煉
評估測試八李偉成
第9周甲烷與烷烴
烯烴、炔烴
評估測試九有機化學：以烷、烯、炔和芳香烴的代表物、烴的衍生物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異，并結(jié)合生活實際，了解它們對環(huán)境和健康產(chǎn)生的影響。陳偉
第10周苯與苯的同系物
石油與煤
評估測試十李偉成
第11周烴的衍生物
評估測試十一陳偉
第12周李偉成
第13周有機物的結(jié)構(gòu)，組成及研究方法
糖類、蛋白質(zhì)、油脂
評估測試十二陳偉
第14周有機合成
評估測試十二李偉成
第15周有機推斷
評估測試十三陳偉
第16周同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象
評估測試十四李偉成
第17周化學計算化學計算：掌握有關(guān)化學方程式的計算、濃度計算陳偉
第18周化學與sts運用化學視角，去觀察生活。李偉成
第19周期末復習陳偉
第20周期末考試
高三化學教案篇5
第一周
烴和烴的衍生物6
1、以一些典型的烴類化合物為例，使學生了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用。
2、以一些典型的烴類衍生物為例，使學生了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應(yīng)，并能結(jié)合同原理加以應(yīng)用。烴及烴的衍生物的化學性質(zhì)和應(yīng)用《世紀金榜》部分習題
第二周
油脂、蛋白質(zhì)和化學實驗6
1、使學生了解糖類、蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
2、使學生理解由單體進行加聚和縮聚合成樹脂的簡單原理。
3、使學生通過上述各類化合物的化學反應(yīng)，掌握有機反應(yīng)的主要類型。糖類、蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途
?世紀金榜》部分習題
第三周
（二輪復習）
化學基本概念和基本理論之??
------物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、化學用語6
1、使學生了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義。
2、使學生理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
3、使學生理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
4、使學生能正確書寫化學式、電子式、結(jié)構(gòu)式和化學方程式、熱化學方程式、離子方程式。書寫化學式、電子式、結(jié)構(gòu)式和化學方程式、熱化學方程式、離子方程式《專題突破》配套練習專題??
第四周
化學基本概念和基本理論之二
------化學平衡理論6
1、使學生了解化學反應(yīng)速率的概念和表示方法，理解外界條件對反應(yīng)速率的影響。
2、使學生了解化學反應(yīng)的可逆性，理解化學平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
3、使學生理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。1、 外界條件對反應(yīng)速率的影響
2、 濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響?！秾ｎ}突破》配套練習專題六
第五周
化學基本概念和基本理論之三
-------電解質(zhì)溶液和分散系61、使學生理解電解質(zhì)的電離平衡概念，溶液的ph的概念，電解質(zhì)的強弱概念。
2、使學生理解鹽類水解原理、原電池原理和電解原理。
3、使學生了解膠體等分散系的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。1、鹽類水解原理
2、原電池原理和電解原理。
?專題突破》配套練習專題七
第六周
常見元素的單質(zhì)及其重要化合物6
1、使學生了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。
2、使學生以堿金屬和鹵族元素為例，重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。
3、使學生了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。
?專題突破》配套練習專題九、十
第七周
20__年高考第一次模擬考試及評講6
第八周
有機化學專題復習之一------有機物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)6
1、使學生理解基團、官能團、同分異構(gòu)、同系列等的概念。
2、使學生掌握各類烴和烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要化學反應(yīng)。
3、使學生了解糖類、蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要化學性質(zhì)和用途。各類烴和烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要化學反應(yīng)。
?專題突破》配套練習專題十??
第九周
有機化學專題復習之二------有機推斷及合成6
1、使學生掌握有機反應(yīng)的主要類型、掌握各官能團的引入和消除。
2、使學生綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式。
3、使學生組合多個化合物的化學反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。1、 推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式
2、 推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式《專題突破》配套練習專題十二
（或章節(jié)單元）教學時數(shù)教學目標重點難點分析配合活動備注
第十周
化學實驗之??
------實驗制備和檢驗6
1、使學生掌握化學實驗的基本操作。
2、使學生掌握常見氣體的實驗室制法（包括儀器、試劑、反應(yīng)原理和收集方法）。
3、使學生綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體、無機離子）進行分離、提純和鑒別。1、常見氣體的實驗室制法
2、常見的物質(zhì)進行分離、提純和鑒別《專題突破》配套練習專題十五
第十一周
化學實驗之二
------實驗數(shù)據(jù)處理和實驗設(shè)計6
1、使學生掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。
（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。
（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。1、化學實驗的記錄
2、設(shè)計基本實驗方案。《專題突破》配套練習專題二十五
第十二周
化學計算6
1、使學生掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量及確定分子式的計算。
2、使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的計算。
3、使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的溶解度、濃度的計算。
4、使學生掌握有關(guān)溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
5、使學生掌握利用化學方程式的計算，和有關(guān)燃燒熱的計算。1、有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的計算
2、有關(guān)溶液ph與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算
3、用化學方程式的計算《專題突破》配套練習專題十六
（或章節(jié)單元）教學時數(shù)教學目標重點難點分析配合活動備注
第十三周
20__年高考第二次模擬考試及評講6
第十四周
化學、技術(shù)和社會6
1、使學生了解酸雨、溫室效應(yīng)、光化學煙霧的成因、危害和防治。
2、使學生了解臭氧層的破壞的原因。
3、了解新型材料、超導的運用和納米科技。酸雨、溫室效應(yīng)、光化學煙霧的成因、危害和防治歷年高考相關(guān)題型
第十五周
高考各題型解題方法歸納和總結(jié)及解題規(guī)范學習61、通過方法指導，使學生進一步提高各種題型的解題速度和準確率。
2、通過規(guī)范教育，使學生在解題上更符合要求，語言表達更準確。化學用語和計算題的解題規(guī)范歷年高考相關(guān)題型
第十六周
模擬試題練習和自由復習及答疑6
第十七周
自由復習和高考6
